Semana-15 Viernes 15

DECIMOQUINTA RECAPITULACIÓN 

Semana-15 Jueves 14

En la clase de hoy en química toco ver el tema sobre los enlaces que hay, como se caracterizan, cuales son sus propiedades físicas, entre otras cosas. También tocamos el tema de los enlaces covalentes polares, los no polares, el iónico y el metálico en el cual se pudo observar en la practica del el día de hoy la reacción de la flama que hacia al momento de poner dicha sustancia gracias a la gran conductividad eléctrica que se generaba como se podrán mostrar en las siguientes fotos. 

Semana-15 Martes 12

La clase de hoy de química la comenzamos con el ya acostumbrado saludo de todas las clases para después proceder a la revisión de tarea semanal y registrar la asistencia.

En la clase de hoy tuvimos la oportunidad de abordar el tema de las representaciones de Lewis, la cual desarrollamos en relación a diferentes elementos y sustancias químicas que se trabajaron en la practica de hoy. Así también tuvimos la oportunidad de observar el comportamiento de diversas sustancias en reacción con la flama como el azufre, el carbón vegetal entre otras, una que se retiraron de la flama se colocaron en una capsula de porcelana la cual contenía agua destilada con cinco gotas de indicador universal.

En la clase de hoy después que de nos reviso el cronograma semanal, procedimos con la practica que consistía en las representaciones que había realizado Lewis, en la que desarrollamos la practica con diversas sustancias y elementos requeridos para el mismo. 

A continuación podrán apreciar un par de todos en el que se muestra la etapa de la practica y el material utilizado para el ejercicio y al final el documento electrónico de el día de hoy ¿Como podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? 

Semana-14 Viernes 8

DECIMOCUARTA RECAPITULACIÓN 

En la clase de hoy por algunas cuestiones no pude asistir pero por su puesto no deje en visto esta decimocuarta recapitulación, por lo tanto le dejo aquí abajo lo que se fue realizando durante toda esta semana. 

Semana-14 Jueves 7

El día de hoy en la clase de química primero fuimos realizando el documento electrónico el cual trataba sobre los tipos de los modelos atómicos que han evolucionado con el paso del tiempo por diferentes científicos reconocidos tales como:

• Leucipo y Demócrico 
• John Dalton
• J.J Thomson
• Rutherford
• Chadwick
• Bohr

Después de haber concluido con el tema anterior proseguimos a ver como se iba comportando por medio de  los elementos de los gases nobles la reacción que daba la energía eléctrica así cambiando su color. Se utilizaron los siguientes elementos de la tabla periódica:

1. Helio 
2. Neón 
3. Xenón
4. Argón
5. Criptón
6. Radón

a continuación se presentaran las siguientes fotos y posteriormente el documento electrónico de dicha practica.

    

Semana-14 Martes 5

El día de hoy en la clase de química el profesor nos califico el trabajo semanal mientras iba pasando lista, posteriormente después de que el maestro nos termino de revisar seguimos con el documento electrónico que hacemos normalmente al cual a mi equipo le toco responder la pregunta... ¿Como varia la electronegatividad de los metales?

Después seguimos realizando la practica donde se utilizaron las sustancias siguientes...

1. Sodio
2. Potasio
3. Calcio
4. Magnesio
5. Carbón
6. Azufre

 A continuación se presentaran un par de fotos que fueron tomadas en el transcurso de la practica realizada y al final el documento electrónico correspondiente.

 

Semana-13 Jueves 31

El día de hoy primero realizamos las preguntas que normalmente se hacen en la documento electrónico, una vez realizamos este paso seguimos la clase así comenzando con la practica el cual el tema central de ella trataba sobre las reacciones que terminan los metales y los no metales.

TRECEAVA RECAPITULACIÓN 

Por otra parte cabe mencionar que en la clase de hoy realizamos la recapitulación semanal ya que el día 1 de Noviembre de 2013 (mañana) no hay clases y por ello el profesor nos indico hacerlo hoy....
a continuación les presentare el documento electrónico junto con la recapitulación semanal 

Semana-13 Martes 29

hoy en clase el profesor nos reviso la tarea y enseguida nos pusimos a ver los demás videos que faltaban de los equipos restante, por ello nos llevamos un gran tiempo de clase ya que pasaron 3 videos.

Después de haber concluido los videos restantes, procedimos a realizar en la computadora el cuestionario que contaba en responder las preguntas que indicaban...

Semana-12 Viernes 25

DOCEAVA RECAPITULACIÓN 

El día de hoy el profesor nos indico que le presentemos el trabajo final que hicimos en un vídeo, primero paso el equipo 4 donde estuvo bien realizado y me gusto su presentación, después nos toco a nosotros el equipo 3 presentar el vídeo que hicimos el cual a nosotros nos toco ir a la delegación de Xochimilco en el parque ecológico para tomar el agua necesaria a utilizar.

Al final de cuentas nohicimos la recapitulación semanal como estamos acostumbramos a hacerla. 

Y los otros equipos que faltaron de presentar su vídeo  se pospuso para la siguiente semana debido a unas fallas.

Semana-12 Jueves 24

En la clase de hoy seguimos realizado el siguiente paso que nos faltaba sobre el proyecto y trabajo en equipo que se tuvo que hacer, para ello tuvimos que obtener el material con la profesora para después seguir con la practica, tuvimos que encontrar el PH de cada uno de las sustancias que le respondían a cada equipo y saber si el Ácido, Neutro o Base como se muestra en el documento electrónico del día de hoy.

Semana12 SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tabla Periódica Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno E1 No-Metal más oxigeno E2 Oxido Metálico más agua E3 Oxido No-Metal más Agua E4 hidróxido más oxácido E5 Metal y no-metal más hidrogeno E6 Ecuación general No-Me + H >  HNo-Me Hidrácido Me + O à MeO = Oxido Metalico S + O2 > SO Oxido Metálico + Agua Oxido No-Me + agua à oxácido Hidróxido + oxácido à sal + agua. Metal +hidrogeno= Hidruro No metal + hidrogeno= acido Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + hidrogeno produce   Acido  clorhídrico Cl2+ H2 -> 2 HCl Fe + O2 à FeO2 Hierro + Oxigeno à Oxido de hierro Azufre + oxigeno produce oxido de azufre Óxido férrico+ agua produce Fe2O3+ H2O-> Fe(OH)2 Pentoxido dinitrogeno produce acido nítrico N2O5+ H2Oà HNO3 Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico à sulfato de aluminio + agua Al(OH)3 + H2SO4 à Al(SO4) + H2O Al+H3 à AlH3      hidruro de aluminio H +2O à H2O agua Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Nombre  de la  sustancia Formula Color  inicial Color  disuelta  en  agua pH Tipo  de sustancia Cloruro De Sodio NaCl Medio Blanco Transparente 7 Neutro Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Blanco Blanco 11 base Ácido clorhídrico HCl Transparente. Transparente. 3 Ácido. Nitrato de sodio. NaNO3 Transparente. Transparente. 8 Base. Carbonato de sodio Na2CO3 Blanquizco. Transparente 9 Base. Ferricianuro de potasio K3FE(N)6 Naranja Amarillo 6 Acido Nitrato de potasio KNO3 Blanco Transparente 8 Base Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana-12 Martes 22

En la clase de hoy como en todos los Martes el profesor comenzó a revisarnos la tarea mientras nos pasaba lista, después de haber terminado proseguimos con la practica en equipo que teníamos que realizar sobre, mientras también realizábamos el documento electrónico con las preguntas y respuestas correspondientes de cada uno de los equipos.

Entonces en la practica observamos el tipo de mezcla que se generaba con diferentes sustancias que utilizamos

A continuación se mostraran algunas fotos sobre la practica realizada junto con el documento electrónico...

Semana-11 Viernes 18

ONCEABA RECAPITULACIÓN 

El día de hoy realizamos un trabajo el cual consistía en completar una tabla donde teníamos que por el nombre o la formula de los elementos de los ácidos, etc.

Semana-11 Jueves 24

El día de hoy en la clase de química toco hacer un practica parecida a la del mates pero ahora con sustancias no metálicas para por hacer diferentes tipos de óxidos nos metálicos. 

A continuación se presentaran unas fotos sobre el procedimiento que hicimos en la practica para llegar responder la tabla de el documento electrónico.

  

  

Semana11 Jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo 5 1 4 3 6 2 Respuesta Químicamente al reaccionar una sustancia No metal con el oxígeno presente en el aire se forma un óxido no metálico: No metal + Oxígeno-> Oxido no metálico ejemplo: C + O2 -> CO2 No metal+ O2 à No metalO2 Los no metales se le denominan ácidos, tres ejemplos de ellos son: -Dióxido de carbono -Monóxido de nitrógeno y trióxido de di nitrógeno C+ O --> CO2 N + O à NO2 N + O à N2O3 No metal+ O2 à OXIDO NOMETALICO  (oxácido) Oxido no metálico + agua Produce oxácido C+ O --> CO2 CO2+H2O àH2Co3 Acido Carbónico N + O à NO2 + H2O àHNO3 Acido Nítrico N + O à N2O3+ H2O àH2N2O4 (HNO2) Acido nitroso Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre Verde Verde Claro S+O =SO2 SO2+ H2O= H2SO3 Carbón Verde Verde Obscuro. C+O=CO2 CO2+H2O= H2CO3 Fosfato de amonio Verde P+O=P2O5 P2O5+H2O= H3PO3 Fosfato de sodio mono básico Verde Naranja P+O=P2O3 P2O3+H2O= H3PO4 Yodo Verde Amarillo 2I+ O= I2O I2O +H2O= H3IO2 Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.